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1、选择题 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水
B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华
D．氯化钠熔化
参考答案：A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价键，故A不符合；
B、氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，故B不符合；
C、碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C符合；
D、氯化钠熔化破坏了离子键，故D不符合；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH? b.Zn c.Fe? d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
参考答案：（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
b?（3）2H++2e-→H2 ,87g
本题解析：(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为?，其元素的第一电离能?B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是?。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为?； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是?。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是?，阴离子的结构式为?。
参考答案：（1）2s2 （2分）；?>?（1分）；? Be的2s轨道全充满，体系能量低（2分）。?
（2）分子晶体（1分）；? sp （2分）
（3）共价键和配位键?（2分） ; 
（2分）
本题解析：（1）Be是第ⅡA元素，所以根据构造原理可知，Be原子的基态价电子排布式为2s2。非金属性越强，第一电离能越大，但由于Be的2s轨道全充满，稳定性强，体系能量低，所以第一电离能大于B的。
（2）根据BeCl2的物理性质可判断，形成的晶体应是分子晶体、BeCl2分子中心原子没有孤对电子，所以是直线型结构，采用sp杂化。
（3）阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，说明分子内除了含有共价键以外，还一定存在配位键，即氯原子提供电子对，Be原子提供空轨道，结构式为。
本题难度：一般
4、实验题 （15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
| 实验现象
|
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
| (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
|
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
|
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
|
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
| (D)剧烈反应,产生可燃性气体
|
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
| (E) 生成淡黄色沉淀
|
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管 ②酒精灯 ③胶头滴管 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ （用A-E表示）
写出③的离子方程式 。
(4)实验结论： 。
II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
参考答案：I.（9分）
(3)① B ②E ③ A ④ D ⑤ C （共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2分）
(4)金属性：Na > Mg > Al 非金属性：Cl > S （4分）
II. （6分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）3次（2分） （3）不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）
本题解析：I中通过实验考查了元素周期律相关知识，主要是第三周期元素单质的金属性及非金属的强弱比较。II是关于中和热实验的测定，实验的关键是减小热量损失，减少实验误差。
本题难度：困难
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中
B.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
C.向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案：A
本题解析：分析：A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液，全部生成CO32-，CO32-部分转化为CaCO3沉淀；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，生成BaSO4、NH3?H2O和H2O；
C．SO2具有还原性，与HClO发生氧化还原反应；
D．I-还原性大于Fe2+．
解答：A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+
CO32-，故A正确；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．SO2具有还原性，与HClO发生氧化还原反应，应生成CaSO4沉淀，故C错误；
D．I-还原性大于Fe2+，向FeI2溶液中加入少量氯水发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，题中易错点为C和D，注意氧化还原反应问题．
本题难度：简单
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