1、选择题  下列排列顺序正确的一组是
A.粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I-＞Na+＞F-
B.氧化性：MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C.酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4
D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组比较中，正确是（　　）
A．原子半径：Cl＞S＞Na
B．稳定性：HF＞H2O＞PH3
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

参考答案：A、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以半径：Na＞S＞Cl，故A错误；
B、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞H3，则稳定性：HF＞H2O＞PH3，故B正确；
C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Mg＞Al，
则碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选：BD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列比较正确的是（　　）
A．酸性：HF＞HBr
B．碱性：NaOH＞KOH
C．酸性HClO4＞HBrO4
D．还原性：HCl＞HBr，Br-＞I-

参考答案：A．非金属性：F＞Br，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则酸性：HBr＞HF，故A错误；
B．金属性：K＞Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化 91eXaM.org物的碱性越强，则碱性：NaOH＜KOH，故B错误；
C．非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HBrO4，故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物或阴离子的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，Br-＜I-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______
（2）X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol?B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a?取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b?另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为______．
②已知1mol?L-1?100mL?B的溶液能与1mol?L-1?20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式______．

参考答案：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，故X是H，故答案为：H；
（2）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，X元素是H，故Y、Z、W原子序数之和为31，设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故a-1+a+a+8=31，a=8，故Z为O，Y为N，W为S，X与W组成的化合物为硫化氢，其中存在共价键，
故答案为：共价；
（3）由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，1 mol生成气体2 mol说明一分子这种离子化合物中含有2分子铵根离子，铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH4++OH-?△?.?H2O+NH3↑，故答案为：NH4++OH-?△?.?H2O+NH3↑；
②此种化合物与氯气反应说明为亚硫酸根离子，故此种化合物为亚硫酸铵，与氯气反应的离子方程式为②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
（5）①B中含有氢、氮、氧、硫、铁五种元素，取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中有亚铁离子和铵根离子，B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明有硫酸根离子，1mol?B中含有6mol结晶水，说明B带六个结晶水，由相对分子质量为392可知道分子式只能为（NH4）2Fe?（SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe?（SO4）2?6H2O；?
②B的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

本题解析：

本题难度：一般