1、选择题  短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的
[? ]
①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12
A．②③⑥
B．①②③④
C．①②⑥⑦
D．①②③④⑤⑥⑦

2、选择题  关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（　　）
A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B．浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

3、选择题  有X、Y、Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X、Y、Z三种元素分别是
A.C、N、O
B.C、O、H
C.C、H、O
D.H、N、O

4、填空题  X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。
（3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol-1
b．+29.7 kJ·mol-1
c．- 20.6 kJ·mol-1
d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________； 由R生成Q的化学方程式：__________

5、推断题  【二选一—选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为?____________________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是?________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构?
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子?
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是?________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中?Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相?等，则M的电子式为_____________?,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为?_______，E?原子的杂化方式为?_________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。