高中化学必备知识点《化学平衡》试题强化练习（2017年最新版）(二) 2017-03-05 14:27:30 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答： （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率                      。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志           。 A．消耗1molN2同时生成1molO2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2V(N2)正=V(NO)逆 （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。 （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数             。（填“变大、“变小”或“不变”） （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                 参考答案： 本题解析： ⑴v(N2)=v(O2)=(1mol 本题难度：一般 2、选择题  一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 A．c:c=1:2 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率相等 D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

参考答案：C

本题解析：A、因为平衡时X、Y的物质的量浓度之比是1:3，反应时也是按1:3的比例反应，所以起始的物质的量浓度一定是1:3，c1:c2=1:3，错误；B、反应速率之比等于化学计量数之比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:来源:91考试网2，错误；C、因为X、Y的起始浓度之比是1:3，平衡仍是1:3，所以二者的转化率相等，正确；D、根据极端假设法，假设反应正向进行，Z的0.08mol/L完全由反应转化得到，则需要X的浓度是0.04mol/L，加上平衡时X的浓度，则X的起始浓度为0.1+0.04=0.14mol/L，但c3不为0，所以c1<0.14；若反应逆向进行，则c1>0即可，所以c的取值范围为0 mol/L＜c＜0.14 mol/L，错误，答案选C。
考点：考查化学平衡方向的判断，极端假设法的应用

本题难度：一般

3、选择题  工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ?ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度	?时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法不正确的是（?）
A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小? B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0? D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

参考答案：D

本题解析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2[来，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)>K(T2),C项正确，D项错误。

本题难度：一般

4、填空题  （5分）对于反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2 (g)   ΔH＞0请回答下列问题：
（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

则：
①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气      b．降低温度
c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

参考答案：（1）0.03（2分）（2）①<（1分）②d（1分）a（1分）

本题解析：（1）一氧化碳的速率=（0.20-0.08）/4=0.03mol/(L·min)。（2）①t℃(高于850℃)时，平衡正向移动，一氧化碳的浓度小于0.08mol/L。②从表中数据可以知道，5分钟时反应物的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，说明是增加了氢气的浓度，选d。从5min到6min，可以看到一氧化碳的浓度减小，二氧化碳的浓度增大，说明反应正向移动，但水蒸汽的浓度增大，说明反应时增加了水蒸汽，选a。
考点：化学平衡移动，化学平衡图像分析。

本题难度：困难

5、填空题  （3分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为        ℃。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

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