1、选择题  下列反应达平衡后，缩小体积增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+HO2（g）+CO2（g）△H＞0
C．3O2（g）?2O3（g）△H＞0
D．H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞O

参考答案：A．缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．增大压强不利于NH4HCO3的分解，升高温度易于NH4HCO3的分解，故B错误；
C．缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．缩小体积增大压强，平衡不移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0?kJ/mol。一定条件下，向体积为1?L的密闭容器中充入1?mol?CO2和3?mol?H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

[? ]
A.?欲增大平衡状态时c(CH3OH)/?c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法
B.?3?min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C.?欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.?从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075?mol·L-1·min-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+ B2（g）２C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A２的转化率为Ｐ％，则乙容器中A２的转化率为?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，向甲和乙两容器中都充入2 mol X和2 mol Y（K关闭），起始V甲=0.8a L，V乙= aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，达到平衡时，V甲=0.9aL，则下列说法错误的是

[? ]
A．两容器中达到平衡的时间：甲<乙
B．甲容器中X的转化率为25%，且比乙容器中X的转化率小
C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为0. 8aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：困难