1、选择题  向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当[OH－1]大于0.1 mol·L-1时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。平衡关系如下：

向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反应后观察到现象是
A.紫色?B.亮绿色? C有灰绿色沉淀 D.无法判断

参考答案：B

本题解析：根据方程式可知，增大OH－浓度，则平衡都向生成Cr(OH)3的方向进行，所以溶液显亮绿色，答案选B。

本题难度：简单

2、填空题  （6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是??。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是?。
(3)关于该反应的说法正确的是?。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

参考答案：(1)（2分）2X3Y＋Z（写“ = ”扣1分）　
(2)（2分）0.6/t mol·(L·min)－1　(不写单位或写错扣1分)
(3)（2分）BC（对1个得1分，多答或错答0分）

本题解析：（1）根据图像可知X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，所以X是反应物，Y、Z是生成物。到达平衡时X、Y、Z的变化量分别为2.4mol－1.6mol＝0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以变化量之比是2︰3︰1，因此该反应的化学方程式是2X3Y＋Z。
（2在t’时刻内Y的浓度变化量是，所以Y的平均反应速率是0.6/tmol·(L·min)－1。
（3）可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于0，A不正确，C正确。在t时刻之前反应还没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，所以B正确。可逆反应之所以会达到平衡状态，是由于正逆反应速率相等，导致在相同时间内消耗的和生成的量一样多，从而使各种物质的的含量不再发生变化，D不正确。

本题难度：一般

3、填空题  合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?△H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是?（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是?。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ?（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___?____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______?______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___?_____mol。

参考答案：（1）a c?（2）①C?②0.12 mol·L-1·min-1?③?（或0.148、0.15）； 减小
（3）
说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。
（4）①60%?② 2

本题解析：（1）a．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡， a正确；b．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，错误。c．可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化，说明到达平衡，故c正确。d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，错误。e．反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，错误。
（2）①、N2是反应物，结合化学方程式分析，H2的曲线变化快，而N2的变化慢，所以表示N2的浓度变化的曲线是C。
②、根据v=△c÷t公式计算可得，前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是0.12mol/(L·min) 。
③ 、平衡常数等于生应物的幂之积除以反应物的幂之积，故平衡常数K?=4/27。反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，故若升高温度，该反应的平衡常数值将减小。
（3）升高反应温度，平衡逆向移动，氢气的浓度增加1.5 mol·L－1，氨气减少1 mol·L－1，变为1.0mol·L－1画出曲线即可。
（4）设平衡时有x molN2转化?
N2（g）+3H2（g））?2NH3（g）
起始物质的量：1mol? 3mol? 0
变化物质的量：x? 3x? 2x
平衡物质的量：1-x? 3-3x? 2x?
可得4-2x=2.8，得出x=0.6mol，α1?=60%；α1?+?α2?=1，说明这两个反应达到平衡时的状态完全相同，加入的氨气为2mol。

本题难度：困难

4、选择题  在2L的密闭容器中装有0.4molX和0.2molY，在一定条件下发生反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末测得容器中有0.36molZ．下列有关说法中错误的是（　　）
A．2min末X的浓度0.02mol/L
B．2s内生成Z的速率为0.09mol/（L．s）
C．反应一定达到限度
D．2s末Y的转化率为90%

参考答案：2s末测得容器中有0.36molZ，则
2X（g）+Y（g）=2Z（g），
起始量（mol） 0.4 0.2 0
变化量（mol） 0.36 0.180.36
2s末的量（mol） 0.040.02 0.36
A、2min末X的浓度=0.04mol2L=0.02mol/L，故A正确；
B、2s内生成Z的速率=0.36mol2L2s=0.09mol/（L．s），故B正确；
C、此时刻，无平衡标志，不能判断反应不一定达到限度，故C错误；
D、2s末Y的转化率=0.18mol0.2mol×100%=90%，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1．6mol
SO2，请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率。
（3）2min末SO2的转化率。

参考答案：（1）1.2mol/L
（2）0.6mol/(L·min)
（3）60%

本题解析：

本题难度：一般