参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是
A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向夥动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L-1?s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1
其中正确的是（　　）
A．①③
B．①④?
C．②③
D．③④

参考答案：利用三段式法计算：
起始A的浓度为4mol2L=2mol/L，B的浓度为2mol2L=1mol/L
2A（g）+B（g）?2C（g），
起始：2mol/L 1mol/L0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.3mol/L2s=0.15mol?L-1?s-1；
2s时物质A的转化率为α=0.6mol/L2mol/L×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1，
显然①④正确，
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：（每空2分，共12分）(1)K＝?　放?
(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)? (3)bc　? (4)c

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式是
。温度越高，平衡常数越小，所以正方应是放热反应。
（2）根据表中数据可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根据方程式可知，生成NO2是0.013mol，浓度是0.0065mol/L，则b曲线符合。从0～2 s内NO减少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则氧气减少了0.006mol，所以用氧气表示的反应速率是＝1.5×10－3 mol/(L·s)。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，所以a中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，因此当压强不在发生变化时可用说明；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不能说明，因此答案选bc。
（4）及时分离出NO2气体，反应速率降低；适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；催化剂不能改变平衡状态，答案选c。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题在注重对学生基础知识巩固的训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是
A. 4s内，
B. 当c(A):c(B):c(C)＝2:1:2时，该反应即达到平衡状态
C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般