1、选择题  人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：
①过滤?②溶解?③加入适量Ca(OH)2?④蒸发结晶?
⑤用盐酸溶解?⑥电解熔融MgCl2?⑦MgCl2·6H2O脱水?
A．⑤③①②④⑥⑦
B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥
D．⑤③①④②⑦⑥

参考答案：B

本题解析：镁属于活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化镁冶炼。因此需要从光卤石中分离出氯化镁，可以通过沉淀法得到氢氧化镁，然后再用盐酸溶解氢氧化镁，蒸发结晶即可。所以正确的答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是? (　　)
A．3mol·L－1 HCl
B．4mol·L－1 HNO3
C．8mol·L－1NaOH
D．5mol·L－1 H2SO4

参考答案：C

本题解析：A、最多产生氢气0.15mol；C、产生1.2mol，D产生0.5mol；B没有氢气产生。

本题难度：一般

3、填空题  现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱（用化学方程式表示）．
方案一：______；
方案二：______．

参考答案：方案一：根据现有药品，设计实验方案证明铝、铁金属单质的还原性，可利用在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以可用铝从铁的盐溶液中置换出，反应为2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，
故答案为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；
方案二：氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3，铝为还原剂，铁为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，
故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是(　　)
A．碳酸
B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．氨水

参考答案：D

本题解析：因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以应选用氨水。

本题难度：一般

5、简答题  将Fe和Al按一定的质量比组成合金．
（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n?L（标准状况），则反应的离子方程式是______，合金中Al的物质的量是______．
（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m?L?（标准状况），则反应中转移电子的物质的量是______?mol，合金中Fe的质量是______．
（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是______．

参考答案：（1）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
n?L氢气的物质的量=n22.4mol，由方程式可知n（Al）=23n（H2）=23×n22.4mol=n33.6mol，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；n33.6mol；
（2）加入足量的稀硫酸，Fe、Al与硫酸都反应生成氢气，生成氢气的物质的量=m22.4mol，根据电子转移守恒可知，转移电子的物质的量=m22.4mol×2=m11.2mol；
Al生成的氢气体积等于与氢氧化钠反应生成的氢气体积，则Fe与硫酸反应生成氢气的体积为（m-n）L，氢气的物质的量为(m-n)L22.4L/mol=m-n22.4mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2）=m-n22.4mol，故m（Fe）=m-n22.4mol×56g/mol=2.5（m-n）g，
故答案为：m11.2；2.5（m-n）g；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；n33.6mol；
（3）向（2）所得的溶液加入过量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根，不溶物是氢氧化铁，灼烧后所得固体为氧化铁，测得氧化铁与原混合物的质量恰好相等，则氧化铁中氧元素的质量等于混合物中Al的质量，故原混合物中Al的质量分数等于氧化铁中元素的质量分数为48160×100%=30%，
故答案为：30%．

本题解析：

本题难度：一般