1、选择题  有三种溶液分别是①、②、③，在Na2CO3溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀．设每次加入反应物都能完全反应，则上述①②③三溶液应是下列的哪一组（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕
（A）NaCl　（B）KCl　（C）CaCl2　（D）CuSO4（无水）　（E）Na2SO4　（F）Na2CO3
为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验．以下是该小组实验报告的一部份：
实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X．
实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）．
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀．
实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z．
实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪两种物质______﹖（从（A）-（F）中选两项）
（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实
验______
（A）实验一　（B）实验二　（C）实验三　（D）实验四　（E）实验五．

参考答案：由于硫酸铜的溶液呈蓝色，所以取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液，可以说明固体中无硫酸铜；
无色的透明溶液X加盐酸能够生成气体，所以X中含有碳酸钠，因为CaCl2与Na2CO3会生成沉淀，所以不含有CaCl2；
在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀，说明含有 Na2SO4；
滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，不能确定是否有 NaCl和 KCl，因为实验三操作中加入的氯离子；
（1）所以原粉末中一定没有的两种物质是：CD；　故答案为：CD；
（2）原粉末中，一定含 的物质为EF，故答案为：EF；
（3）因为实验三操作中加入的氯离子，所以无法确定原来是否有氯离子，所以实验四和实验五用来检验氯离子的操作不需要；
故答案为：DE．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如图所示的实验中，能达到实验目的的是

[? ]
A．①②③④?
B．②③④?
C．③④?
D．①④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列装置所示的实验不能达到目的的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么______

（2）选择的还原剂是否能用铁______（填“是”或“否”），原因是：______．
（3）若滴定用掉c?mol/L?KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是______．

参考答案：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×112160；样品中铁元素的质量分数是1120(W2-W1)160a×100%，
故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；1120(W2-W1)160a×100%；
Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；
（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；
故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
（3）依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，
5Fe2+～5Fe3+～KMnO4
5×56? 1
a×X%×25.00250.0?c×b×10-3?
铁元素的质量分数是X%=2.8bca，故答案为：2.8bca．

本题解析：

本题难度：一般