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1、选择题 下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是?
[? ]
A.某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，则该溶液显碱性
B.某无色溶液加入盐酸产生无色无味的气体，该溶液中一定含有大量的CO32-
C.某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体
D.电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2:1，则该液体为纯水
2、选择题 下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况）
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物充分加热，减重b克?
[? ]
A.?只有①②?
B.?只有②③?
C.?只有③?
D.?全部可以
3、实验题 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：
(1)第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有__________（限填3项）。
A．试管
B．瓷坩埚
C．坩埚钳
D．铁三脚架
E．泥三角
F．酒精灯
G．烧杯
H．量筒
(2)第二步：I-溶液的获取。具体操作是__________________________。
(3)第三步：氧化。具体操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________。
A．浓硫酸
B．新制氯水
C．高锰酸钾溶液
D．双氧水
(4)第四步：碘单质的检验。具体操作是________________________。
4、实验题 为分析当地的空气质量状况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案：
I．相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定
SO2的含量寻找理论依据。资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ．设计实验方案：
方案一：利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析；
方案二；利用SO2的还原性进行定量分析。
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ，选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
(1)如果利用方案一的半定量分析空气中SO2的含量，你建议配制的品红溶液的浓度____________（填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”）。
(2)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量
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①装置中棉花的作用是_________ 通入空气前应进行的实验操作是______________；
②你建议看到______现象时，停止通空气。
(3)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是_____________
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议______________。
(4)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的当地空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时
SO2平均含量较低的原因__________________
5、简答题 达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：
所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式），b步操作的名称是______．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是______，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是______．
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要______（填仪器名称），应称取NaCl______g
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是______
A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．?C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．?E、称量时，天平指针指向左盘．
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