1、选择题  下列电子排布式表示基态原子电子排布的是?（ ?）。
A．1s22s22p63s13p3
B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1
D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

参考答案：D

本题解析：1s22s22p63s13p3属于激发态的原子的核外电子排布式，故A错误；1s22s22p63s23p63d104s14p1属于激发态的原子的核外电子排布式，故B错误；1s22s22p63s23p63d24s1?属于激发态的原子的核外电子排布式，故C错误；1s22s22p63s23p63d104s24p1属于基态原子的核外电子排布，故D正确。
点评：本题考查了基态、激发态的核外电子排布式，属于对基础知识的考查，该题比较容易。

本题难度：一般

2、填空题  下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是?（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为?，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式?；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有?；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：?＞?（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式?。
（6）元素④和③形成的化合物属于?化合物，用电子式表示其形成过程?。

参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；?H∶O∶O∶H?；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程

本题解析：（1）在同一周期的元素中，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，在不同周期的元素中，元素的原子核外的电子层数越少，元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子个数比1:1:1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e－化合物H2O2的电子式为。（3）H、N、O三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M为NH4NO3。该化合物为在化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强，元素的非金属性就越强。元素结合H形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HCl>H2S。（5）元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应液能与强碱发生反应。生成盐和水。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（6）④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。

本题难度：一般

3、选择题  以下符号正确的是（?）
A．2d1
B．3f7
C．6s3
D．7p2

参考答案：D

本题解析：L层只有s、p能级，A不正确。M层只有s、p、d能级，B不正确。S能级只能容纳2个电子，C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性：D>C?B.原子序数：b>a>c>d?
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A? D.四种元素一定属于短周期元素

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （6分）在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是?，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是?，碱性最强的化合物的化学式是?，显两性的氢氧化物的化学式是?，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般