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1、填空题 （11分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其
中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是?；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）?。
③形成的气态氢化物最稳定的是?；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是?碱性最强的是?。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是?，阳离子半径最小的是?。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物?；
②A与C形成的化合物?。
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为?，Q的原子序数为?。
参考答案：（1）①
；②
；③HF；④HClO4，
⑤F－，Al3+
（3）Z－44，Z+26
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素A
| 元素B
| 元素C
| 元素X
| 元素Y
|
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物
| 基态原子M层p轨道上有5个电子
| 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物
| 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子
| 单质为双原子分子，结构中 键与 数目比为1:2
|
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式?。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为?（填离子符号）。
（3）H?X与H?Y两种共价键中，键的极性较强的是?，键长较长的是?
（X、Y用元素符号表示）。
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是?（填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是?。
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是?。
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar] 3d64s2（2分）
（2）Cl-＞O2-＞Na+（2分）
（3）H?O? H?N（各1分）
（4）N＞O?NH3分子间存在氢键（各1分）
（5）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2（2分）
本题解析：ABCXY分别为Fe、Cl、Na、O、N。（1）Cl-电子层数为3层，O2-、Na+的电子层数为2层，电子层数多半径大，电子层数相同质子数多半径小，故有Cl-＞O2-＞Na+；（3）氧元素的非金属性强于氮元素，故氧氢键极性强，氧原子半径小于氮原子，故氧氢键键长短；（4）氮元素最外层电子为半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能大于相邻元素原子；氨气中存在分子间氢键，导致其熔沸点较高。
本题难度：困难
3、选择题
下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是(? )
A．原子核内没有中子
B．M层有5个电子
C．原子核外最外层电子数＝电子层数
D．M层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子
参考答案：答案:D
本题解析：
所有原子中只有氢无中子，故A项为氢元素；B项各层电子数为2、8、5，为P元素；C项当电子层数为1－6时，其元素分别为H、Be、Al、Ge、Sb、Po元素；D项各层电子数为2、8、2，为Mg元素。因此，只有D项的单质肯定能与稀硫酸反应产生氢气。
本题难度：一般
4、选择题 下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是?
A．A，B，C三者均为非金属元素
B．A，B，C三者核电荷数之和为40
C．A与B，A与C均可形成离子化合物
D．B与C只能形成一种共价化合物
参考答案：A、B
本题解析：短周期：1，2，3周期中含元素数分别为2，8，8。设B元素的核电荷数为x，则C的核电荷数为(x+2)，A的核电荷数为x+1-8=(x-7)，4(x-7)=x+x+2，解得x=15。即B为磷(P)，A为氧(O)，C为氯(Cl)。可见选项A，B正确；C错误，因为P，O，Cl之间不能形成离子化合物；D错误，因Cl与P可形成两种化合物PCl3和PCl5。
本题难度：一般
5、选择题 下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是
A．N
B．S
C．F
D．Cl
参考答案：D
本题解析：最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的位于第ⅦA族，其中F元素没有正价，所以答案选D。
点评：该题是基础性的试题考查，侧重对学生基础知识的检验。该题的关键是明确主族元素最高价、最低价与最外层电子数的关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：简单
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