1、填空题  A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是　　　　?　　；C元素原子的电子排布图是　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。

参考答案：（1）（1分）； ；3s23p5
（2）HF＞HCl?（3）NaClO（1分）；ClO－＋H2OOH－＋HClO?（其它每项2分）

本题解析：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子，则A是氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，这说明2p轨道上有4个电子，则B元素氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B。根据同周期自左向右原子半径逐渐减小可知，C一定是氟元素；D与C是同主族元素，且属于短周期元素，因此D是氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，因此E是钠元素。
（1）氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，所以其原子结构示意图是；F元素的原子序数是9，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则以及泡利原理可知，氟原子的电子排布图是；氯元素位于第三周期第ⅦA族，所以其原子的价电子排布式是3s23p5。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl 。因此A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，这说明该化合物的水溶液显碱性，且还具有漂白性，因此该化合物是NaClO；次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水ClO－水解溶液显碱性，水解方程式为ClO－＋H2OOH－＋HClO。因此用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因为ClO－＋H2OOH－＋HClO。

本题难度：困难

2、填空题  （13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和 C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：
（1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）
（3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
（4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。
（5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

参考答案：（13分）（1）氧?铝?氯?（写符号无分 (每个1分)
第二周期IVA 族?（2分）
（2）H2O?（2分）
（3）?（2分）
（4）2Na+O22Na2O2?（无条件扣1分）（2分）
（5）2Al + 2OH- + 2H2O ="=" 2AlO2- + 3H2↑ （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是
A．1s 2 2s1 2p1
B．1s2 2s2 2p3 3s1
C．1s2 2s2 2p6 3s1 4s1
D．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

参考答案：D

本题解析：处于最低能量的原子叫做基态原子，所以选项D正确，其余选项都不是，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  (9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

参考答案：（9分）(1) Ne、F、F2、Na ?(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3?(3)HF? (4)Na

本题解析：根据元素周期表确定A为氢元素，B为钠元素，C为铝元素，D为碳元素，E为氮元素，F为磷元素，G为氟元素，H为氯元素，I为氖元素。所以化学性质最不活泼的是稀有气体Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2 ，还原性最强的单质是Na .。根据金属性强弱判断最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，根据非金属性强弱判断最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al(OH)3，气态氢化物最稳定的是HF。根据同周期元素原子半径越往右半径越小，同主族元素原子半径越往下越大，得出(4) 原子半径最大的是Na。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d能级有3个轨道

参考答案：C

本题解析：选项A不正确，核外电子的移动是没有规律的；选项B不正确，小黑点密度大，说明该处电子出现的机率就大；3d3表示3d能级含有3个电子，d能级含有5个轨道，选项D不正确，所以正确的答案选C。

本题难度：一般