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1、计算题 t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）x
C（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol·L-1。请填写下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示该反应的速率为_________mol·L-1·min-1。
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_________（填写下列选项字母序号）。
A．化学平衡向正反应方向移动
B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t ℃时，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_________mol（用含a的式子表示）；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________（用含a的式子表示）。
参考答案：
（1）2?（2）0．15?（3）C?（4）a/4?（2．4+0．6a） mol
本题解析：
反应前没有C，通过B、C的变化量求出x，根据同一反应反应速率之比等于化学计量数比求出A的反应速率，恒温、恒容条件下通入稀有气体容器中各物质的浓度不变平衡不移动，（4）向一边倒满足A、B的物质的量之比为3∶2，
∶［
a+n（B）］=3∶2，n（B）=
。对应成比例再次平衡时A的物质的量为：2．4 mol+
=（2．4+0．6a） mol
本题难度：一般
2、计算题 
（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，
写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是?。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是?。负极的电极反应式?。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是?。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论
上消耗标准状况下的空气??L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
参考答案：
（Ⅰ）（1）－92.4kJ/mol
（2）小于?等于
?
Ⅱ：（1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H="-624kJ/mol?"
（2）? O2+4e-+2H2O=4OH-?， N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O?
（3）? Cu2+ + 2e -=" Cu?" ，? 112
本题解析：
（Ⅰ）根据盖斯定律可得：热化学反应方程式N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=180.5kJ/mol+[-（-905kJ/mol×1/2）]+[-483.6kJ/mol×3/2]=－92.4kJ/mol
（2）当盐酸的pH=14－a时，它与等体积的氨水发生中和反应，溶液一定呈碱性，因氨水的量明显要过剩。现在要求二者中和反应后，混合液呈现中性，则盐酸的浓度要大一点，故溶液的PH小于14－a；根据电荷守恒可知。c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，现溶液呈中性，故c(H+)=c(OH-)，得c(Cl-)=c(NH4+)。
（Ⅱ）（1）由16.0gN2H4完全燃烧放出热量312kJ，可求出1mol肼完全燃烧所放出的热量为624k，故表示它的燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H="-624kJ/mol"
（2）由肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池可知，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应可用总电极反应式减去正极反应式（电量守恒时），可得负极反应式为 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 。
（3）铜的质量变化为128g,由Cu-2e-=Cu2+,可知在电路中通过的电量为128g/64g.mol-1×2=4mole-,根据电量守恒，现电量由反应式 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)提供，故可得消耗1molO2(g),空气为5V（O2）=5×22.4L=112L。
本题难度：一般
3、选择题 化学平衡状态是指
[? ]
A．反应不再发生
B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变
C．反应容器内的总压强保持不变
D．反应物的转化率不再变化
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 将2mol?SO2和1mol?O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2（g）+O2（g）
?2SO3（g），下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3
B．混合气体的质量不再变化
C．每生成2molSO3的同时，消耗2molSO3
D．每生成2molSO3的同时，消耗1molO2
参考答案：A、无论该反应是否达到平衡状态，每生成2molSO2的同时消耗2molSO3，故A错误．
B、根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，反应前后混合物的质量不变，故B错误．
C、反应达到平衡状态时，每生成2molSO3的同时，消耗2molSO3，三氧化硫的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故C正确．
D、无论该反应是否达到平衡状态，每生成2molSO3的同时消耗1molO2，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CO
N2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（?）?
A．使用催化剂不能改变反应速率
B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响
D．升高温度使反应速率加快
参考答案：D
本题解析：对于一个化学反应，通常都有加快其反应速率的催化剂；对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响；温度对任何化学反应的速率都会造成影响；该反应中反应前后气态物质分子总数不变，降低压强不影响平衡移动，也就不影响有害物质的转化程度。
本题难度：简单
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