1、实验题  某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②?。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式?。
（3）B中的现象是：?；
C的作用是：?。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为??(写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：?。
验证C的实验方法是?
?。

参考答案：（1）?常温下Fe遇浓硫酸发生钝化?（1分）
（2） C + 2H2SO4(浓) ?CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）
（3） 品红溶液褪色，或“颜色变浅” （1分） 除尽反应产物中的SO2气体?（1分）
（4）（11m－3b）/11m?（2分）
⑸既有Fe3+又有Fe2+?（1分）
取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+?（1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+（1分）。?（2分，检验Fe3+ 1分，检验Fe2+ 1分）

本题解析：（1）依据铁在常温下在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸需要加热反应分析可知，往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象。
（2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
（3）气体中含有二氧化硫，通过品红溶液会褪色，通过高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的测定。
（4）根据CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，E增重b g，可算出碳的质量有?g，则铁的质量分数：
（5）由A、B假设可推出C假设为：既有Fe3+又有Fe2+；可用KSCN检验Fe3+、然后用酸性KMnO4溶液检验Fe2+。

本题难度：困难

2、选择题  硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
B．硫不溶于水而氯气溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价
D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态

参考答案：D

本题解析：硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体只是物质的外部特点，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故A错误，硫不溶于水而氯气溶于水只是物质的外部特点，也不能用来作为判断非金属性强弱的依据；跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价，因为两种元素被还原时，分别都是-2价和-1价，故不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故C错误，D正确。
点评：本题考查了元素非金属性强弱的比较，该题四个选项的描述都是正确的，但是要通过本质看现象，才能选择正确的答案，该题有一定的难度。

本题难度：简单

3、选择题  “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中
B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

参考答案：C

本题解析：“飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。

本题难度：一般

4、实验题  写出CO2气体与Na2O2反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO2和Na2O2反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：
(1)从SO2和Na2O2双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出虚拟反应式。
(2)画出完成此项实验的装置图。
(3)说明装置各部分所起的作用或添置它的目的。
(4)如何确认二者反应的产物？

参考答案：2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2? (1)SO2+Na2O2====Na2SO4
(2)见下图：

(3)前一洗气瓶中浓硫酸用于干燥SO2，以防水蒸气与Na2O2反应；中间玻璃管用于SO2与Na2O2反应；后一洗气瓶一是吸收未反应的SO2，二是检验有无O2生成。
(4)将Na2O2反应后的固体溶于水后，加盐酸酸化的BaCl2溶液，如有沉淀生成则说明生成的产物为Na2SO4。

本题解析：SO2有较强的还原性，Na2O2有较强的氧化性，二者发生氧化还原反应，产物只能为Na2SO4。

本题难度：简单

5、实验题  已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。

（1）将下列操作步骤补充完整：
①______________________________________________；
②用大火加热使硫沸腾与H2化合；
③______________________________________________；
④停止加热并做善后处理。
（2）装置（Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓H2SO4滴入水中，其优点是__________________________________。
（3）装置（Ⅲ)中发生的现象是_______________________________，由此得出的结论是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。

参考答案：（1）①检查装置气密性，挤压胶头滴管使浓H2SO4滴入试管，并检验H2的纯度
③待装置（Ⅲ)中的溴水褪色，并产生浑浊时撤去导管
（2）利用浓H2SO4溶于水时放出的热，加速H2的生成
（3）溴水褪色，产生淡黄色浑浊?溴的非金属性比硫强Br2+H2S====S↓+2H++2Br-

本题解析：由于H2S有毒，H2易燃易爆，因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验H2的纯度，反应结束时，为防止（Ⅲ）内液体被倒吸，应先撤去导管再停止加热 。用浓H2SO4与用稀H2SO4的区别在于浓H2SO4有一个稀释的过程，其稀释时放出大量热，可以加快反应的进行。

本题难度：简单