1、选择题  下列物质的主要成分不正确的是
[? ]
A．赤铁矿：Fe2O3?
B．铜绿：CuO
C．磁铁矿：Fe3O4?
D．铝土矿：Al2O3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④

参考答案：D

本题解析：
①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
56? 2? 24? 2? 54? 6
x? 2g? y? 2g? z? 2g
∴
56/2=x/2g， 24/2＝y/2g， 54/6＝z/2g，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9．
故③符合；①②不符合；
故选D．

本题难度：一般

3、选择题  1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（?）

A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

参考答案：C

本题解析：若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH，则沉淀的量在加入6 L NaOH时才能达到最大值0.2 mol，A错；若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH，则沉淀的量在加入5 L NaOH时达到最大值0.2 mol，B错；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，滴加硫酸时先与Ba (OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次发生反应：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，C正确；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀，结合反应方程式知，当加入0.5 L H2SO4时，AlO2-完全反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.5 mol BaSO4沉淀，继续加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解，故沉淀的最大值不可能为0.2 mol，D错
点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生的分析、理解能力。难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是

[? ]
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：6

参考答案：A

本题解析：分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．
解答：解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
同温同压下放出相同体积的气体，
需要铝的物质的量相等，质量相等，
故选A．

本题难度：简单