1、简答题  联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N204反应能放出大量的热．
（1）已知：2N02（g）═N204（g）△H=一57.20kJ?mol-．一定温度下，在密闭容器中反应2N02（g）?

?N204（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NOz转化率的是______（填字母）
A．减小N02的浓度?B．降低温度?C．增加N02的浓度?D．升高温度
（2）17℃、1.0I×105Pa，2L密闭容器中N204和N02的混合气体达到平衡时，存在O．0600molN02，0.0240mol?N204．则此反应2N02（g）

N204（g）的平衡常数K______；
若减少容器体积，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若升高体系温度，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

参考答案：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
C．增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）C（NO2）=O．0600mol2L=0.0300 mol/L，C（N2O4）=0.0240mol?2L=0.0120mol/L；
K=C(N204)C(NO2)2=0.01200.0300?×0.0300?=13.3，
若减少容器体积，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，但化学平衡常数不变，
若升高体系温度，平衡向逆反应方向移动，C（NO2）增大，则平衡常数K减小，
故答案为：13.3；不变；减小．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH＝－19.75?kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
[? ]
A．升温增压　　　　　　　　
B．降温减压
C．升温减压? ?
D．降温增压

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；
（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量                     (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

参考答案：．（1）放热
（2）逐渐减少 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小
逐渐升高  升温，平衡向逆反应方向移动

本题解析：（1）X的含量最小时，说明反应达到平衡状态，再升高温度，X的含量增加，说明升高温度，平衡逆向移动，所以该反应是放热反应；
（2）根据图像可知，温度低于T℃时，反应混合物中X的含量逐渐减小，因为随反应的进行，反应物逐渐消耗，所以浓度逐渐减小；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量逐渐增大，说明达平衡后升高温度，平衡逆向移动，X的浓度逐渐增大。
考点：考查对图像的分析，平衡的判断

本题难度：一般

4、选择题  下列有关工业生产的叙述错误的是
[? ]
A．合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率
B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率
C．硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO2的转化率
D．硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对化学反应限度的叙述，错误的是
[? ]
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单