1、填空题  (16分)“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2 (g)+3H2(g)CH­3OH g)+H2O(g)  △H=-49．0kJ／mol。相关数据如下：

请回答：
①a=_______。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________mol·L-1·S-1
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：
(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是 。在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。

（4）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：

滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_________；V1和V2的关系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。

参考答案：（1）①19.6；②0.03；（2）小于大于（3）cd
（4）甲酸溶液，<c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。每空2分

本题解析：（1）①甲和乙满足等效平衡的要求，所以放热的绝对值加和等于1摩尔二氧化碳反应时的热量，即a=49.0-29.4=19.6KJ；②根据反应计算二氧化碳的消耗量为29.4/49.0=0.6摩尔，所以二氧化碳的反应速率=0.6/2/10=0.03mol·L-1·S-1；（2）在相同的温度下，P1压强下，甲烷的转化率大，说明平衡正向移动，结合方程式分析P1压强低，所以P1小于P2，在P2压强下的平衡点为x点，所以从y到x需要提高甲烷的转化率，说明反应在向正向进行，所以填大于。（3）a反应在恒温的条件下进行平衡常数始终不变，所以错误；b在t1时刻，一氧化氮和二氧化碳的物质的量相等，但后面仍然在改变，所以反应没有到平衡，错误；c，由于最初加入的一氧化氮和一氧化碳的比例为2:1，反应按1:1进行，当在t1时刻之后一氧化氮和一氧化碳的物质的量比例保持不变，说明反应到达了平衡，正确；d二者的转化率不再变化，说明反应到平衡，正确。所以选cd。（4）等浓度的盐酸和甲酸，由于盐酸是强电解质，完全电离，甲酸是弱电解质，部分电离，所以第一个图为甲酸，第二个图为盐酸。甲酸电离出的氢离子浓度小些，对水的抑制作用小，所以甲酸溶液中水电离出的氢离子浓度大。盐酸完全反应后溶液为中性，但甲酸完全反应后溶液显碱性，所以甲酸溶液中氢氧化钠的加入量要少些才能到中性，所以V1<V2；当加入10毫升氢氧化钠时，溶液中存在等量的甲酸和甲酸钠，溶液显酸性，所以离子浓度关系为：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
考点：化学平衡计算，条件对化学平衡的影响，强弱电解质的比较

本题难度：困难

2、填空题  在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3 ， ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A t0～t1       B t1～t2   C．t2～t3
D．t3～t4   E．t4～t5      F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻________； t4时刻________。
A 增大压强  B．减小压强    C．升高温度
D．降低温度  E．加催化剂      F．充入氮气
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。
A．t0～t1   B．t2～t3   C．t3～t4   D．t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

参考答案：（1） ACDF   （2）C；B。 （3） A （4）5:6

本题解析：（1）当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到化学平衡，根据图像可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6，正反应速率等于逆反应速率，故答案为：ACDF。
（2）t1时正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，故t1时刻改变的条件是升高温度；t4时刻正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，因为该反应正反应方向气体系数减小，所以减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故t4时刻改变的条件是减小压强。
（3）因为t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6，处于化学平衡状态，t1～t2、t4～t5，平衡向逆反应方向移动，所以氨的百分含量最高的是t0～t1。
（4）设反应前加入amol N2、bmol H2，达到平衡时生成2xmol NH3，则反应前混合气体总物质的量=（a+b）mol，反应后混合气体总物质的量=（a+b—2x），根据平衡时混合气体中氨气的体积分数为20%，可得：2x÷（a+b—2x）=0.2，解得a+b=12x，所以反应后与反应前的混合气体体积之比=（a+b—2x）：（a+b）=（12x—2x）：12x=5:6。
考点：本题考查图像的分析、化学平衡的判断、平衡移动的影响因素及应用、化学平衡的计算。

本题难度：一般

3、选择题  2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是
[? ]
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以提高反应物的转化率
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．化学方程式系数m+n = r＋q
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动