1、填空题  乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?25℃时，K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)?25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO2为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题

①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________?（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)?△H=?+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)?△H=?-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。

2、选择题  在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2（g）+B2（g）=2AB（g）；该反应到达平衡状态的标志是（　　）
A．用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1：1：2
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

3、选择题  将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是?
A．若在恒温恒压下，当时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后，? C的体积分数仍为
B．若在恒温恒容下，当2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
C．若在恒温恒压下，当时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则为2或3

4、填空题  可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)化学方程式中a＝?，反应物A的状态是?。
(2)该反应的焓变值ΔH?(填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡?(填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K?(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5、选择题  在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
[? ]
① 过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应
② 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③ 过量的二氧化锰与浓盐酸
④ 过量的铜与浓硫酸
⑤ 过量的铜与稀硝酸
⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石
⑦ 常温下过量浓硫酸与铝
A. ②③⑤
B. ②③④⑥⑦
C. ①④⑤
D. ①②③④⑤