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1、填空题 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。
（2）电池正极发生的电极反应为 。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
参考答案：（1)锂 Li- e-= Li+
（2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
（3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应
本题解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，发生氧化反应，SOCl2为氧化剂，发生还原反应。（1)负极材料为Li（还原剂)，Li- e-=Li+。
（2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
（3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。
（4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
考点：考查原电池反应原理的应用，电池正负极的判断，电极反应式的书写，现象的判断
本题难度：一般
2、选择题 由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法错误的是（?）
A．锌是负极，其质量逐渐减少
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片
参考答案：C
本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知锌是负极，铜是正极，氢离子在铜极得到电子生成氢气，所以选项C是错误的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
3、填空题 （12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH
（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是 装置，B(石墨)电极的名称是 。
（2）写出电极反应式：通入O2的电极的反应式 。A(Pt)电极的反应式为 ，
（3）乙池中反应的化学方程式为 。
（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O2体积为 （标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH= 。
参考答案：
（1）原电池或化学能转变为电能的（1分），阳极（1分）
（2）O2+2H2O+4e－="=" 4OH－（2分）Ag++e－="=" Ag（2分）
（3）4AgNO3+2H2O
（4）① 280mL（2分）；② 1（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以能使Na+自由通过而导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xS
Na2Sx。回答下列问题：
电池在工作时，正极反应式为 ；
负极反应式为 。
参考答案：xS+2e-=Sx 2- 2Na-2e-=2Na+
本题解析：正极发生还原反应，单质硫被还原，反应式为xS+2e-=Sx 2-，负极发生氧化反应，钠被氧化，反应式为2Na-2e-=2Na+
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是 （ ）
A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
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