1、选择题  下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是
A.H2S
B.SO2
C.H2SO3
D.H2SO4

参考答案：A

本题解析：S有－2、0、＋4、＋6价，－2价是硫的最低价态，只表现还原性。0、＋4价既可以表现还原性，也可表现氧化性，＋6价仅表现氧化性。故选A。

本题难度：困难

2、计算题  9．6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量？
（2）被还原的硝酸的物质的量？
（3）标准状况下产生气体的体积？

参考答案：（1）0.4mol
（2）0.1 mol
（3）2.24L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  a?mol?FeS?与b?mol?Fe3O4投入到V?L?c?mol·L-1?的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①(?a?+?3b?)?②(3cV-9a-b)?/3?③(9a?+?b?)/3?④(cV-3a-9b)?⑤?（3a+9b）则正确的答案是
[? ]
A. ②⑤?
B.?②③?
C.?①⑤?
D.?前述答案均不对?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72-?所需PbO2的物质的量为
A.3.0mo1
B.1.5mo1
C.1.0mo1
D.0.75mo1

参考答案：A

本题解析：分析：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为：O2→2+，3+→2O72-，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．
解答：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，化合价变化为：O2→2+，3+→2O72-，
氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则
1mol×2×（6-3）=x×（4-2），
x=3.0mol，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．

本题难度：困难

5、计算题  由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．
计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

参考答案：（1）锌；9.6g
（2）0.3mol
（3）0.75mol/L

本题解析：

本题难度：一般