1、选择题  在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．7：4

参考答案：用高锰酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1molO2，需转移4mol电子，
过氧化钠与水反应中，O元素则由-1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，
当制得同温同压下相同质量（即相等物质的量）的氧气时，反应中转移的电子数之比为2：1，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100mol，则阴极上析出Cu的质量为
[? ]
A．0．64g　　　　
B．1．28g　　　　
C．2．56g　　　　
D．5．12g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5

参考答案：B

本题解析：氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1?mol电子通过时，理论上的两极变化是
[? ]
①锌片溶解了32.5?g　②锌片增重了32.5?g　③铜片上析出1?g?H2　④铜片上析出1?mol?H2
A．①③?
B．①④
C．②③?
D．②④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.C+H2O?CO+H2

参考答案：B

本题解析：分析：在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．
解答：A．Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故A错误；
B．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，则水既不作氧化剂，又不作还原剂的，故B正确；
C．F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C错误；
D．C+H2O的反应中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：一般