参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成
FeCl2和CuCl2。某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁。
（1）小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了，须要进行检验，其方法是? 。
（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：

①操作a的名称是? ，固体B的化学式为? 。
②写出通入气体F时发生反应的离子方程式? 。
（3）FeCl3溶液不仅能作印刷电路板的“腐蚀液”，还能作净水剂，其原因是? 。

参考答案：（1）取废液少许注入试管中，滴加KSCN溶液，若变血红色，则表明还含有Fe3+，否则不含Fe3+。
（2）①过滤；Fe、Cu
? ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
（3）氯化铁溶于水时会形成胶体，故有净水作用。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（　　）
A．滴入KSCN
B．通入氯气
C．加入铁粉
D．加入铜粉

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（　　）
A．2：3
B．1：1
C．3：2
D．2：1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  如图是一块用FeCl3，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物质的化学式为______．
（2）在上述反应中，氧化剂为______，氧化产物为______，将两者的氧化性比较，______的氧化性更强．
（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：______．
（4）该反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）根据原子守恒可知2X含有2个Fe，4个Cl，故X为FeCl2，
故答案为：FeCl2；
（2）反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl3为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl2，Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为CuCl2；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：FeCl3＞CuCl2，
故答案为：FeCl3；CuCl2；FeCl3；
（3）反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，转移电子数为2，
故答案为：；
（4）FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易电离拆成离子形式，删除不反应的离子即得Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般