1、填空题  用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，
（1）从理论上讲，预期看到的现象是______
（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：______
（3）该电池的负极发生______反应，正极电极反应方程式为：______
（4）利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池（给出若干导线、电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．______．

参考答案：（1）金属锌可以和硫酸反应生成氢气，铜片、锌片和稀硫酸构成的原电池中，金属锌为负极，金属铜是正极，氢离子在该极放电，产生大量的氢气，故答案为：铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解；
（2）锌片上有少量气泡冒出，说明锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池，该原电池中会产生氢气，故答案为：锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池；
（3）铜片、锌片和稀硫酸构成的原电池中，金属锌为负极，原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：氧化；2H++2e-=H2↑；
（4）Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制成的原电池中，失电子的金属铁做负极，比金属铁活泼性弱的金属做正极，电解质一定是氯化铁溶液，实验装置如下：



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？________________________________________
（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。 _____________________________________
（3）实验4中Al作正极还是作负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。 ___________________________
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。 __________________________________________________
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？ _________________________________________________________。

参考答案：（1）不同
（2）Al为负极：Al－3e－＝Al3+；石墨为正极：2H+＋2e－＝H2↑，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
（3）Al作负极；因为Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Al＋4OH－－3e－＝AlO2-＋2H2O
（4）实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极
（5）与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (9分)将铂丝插入稀硫酸溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的__?_极，通入氧气的一极的电极反应式为_______________，该燃料电池放电一段时间后溶液的浓度将__________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

参考答案：负，? O2+4H++4e= 2H2O，?减小

本题解析：在原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应，所以在燃料电池中甲烷在负极通入，氧气在正极通入，电解质是稀硫酸，所以正极反应式为O2+4H++4e= 2H2O。应用燃料电池的生成物有水生成，即溶剂增加，所以硫酸浓度减小。

本题难度：一般

4、选择题  将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是
[? ]
A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大
B．正极有O2逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片
D．铜片上有H2逸出

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
.?如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是（?）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能

参考答案：D

本题解析：Zn是负极，发生氧化反应，电流是正电荷的流动方向，铜片作电极，在该反应中不参加化学反应。

本题难度：简单