1、填空题  用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，
（1）从理论上讲，预期看到的现象是______
（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：______
（3）该电池的负极发生______反应，正极电极反应方程式为：______
（4）利用Fe+2FeCl3=3FeCl2反应制一个化学电池（给出若干导线、电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．______．

2、实验题  某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？________________________________________
（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。 _____________________________________
（3）实验4中Al作正极还是作负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。 ___________________________
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。 __________________________________________________
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？ _________________________________________________________。

3、填空题  (9分)将铂丝插入稀硫酸溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的__?_极，通入氧气的一极的电极反应式为_______________，该燃料电池放电一段时间后溶液的浓度将__________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

4、选择题  将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是
[? ]
A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大
B．正极有O2逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片
D．铜片上有H2逸出

5、选择题  
.?如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是（?）
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能