1、选择题  今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

参考答案：AB

本题解析：A、氨水为弱碱，pH=11的氨水稀释10倍，pH大于10，NaOH为强碱，pH=11的NaOH溶液稀释10倍，pH变为10，pH=3的醋酸（弱酸）稀释10倍pH大于3小于4，pH=3的HCl（强酸）稀释10倍变为4，故稀释后四种溶液的pH ①＞②＞④＞③，正确；B、加入NH4Cl晶体，氨水的电离平衡左移，pH减小，在NaOH溶液中加入NH4Cl，铵根与氢氧根结合，使OH-浓度减小，pH减小，正确；C、①、④两溶液等体积混合因氨水为弱电解质，浓度大于盐酸，故溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，错误；D、VaL④与VbL②溶液混合有：Va×10-3-Vb×10-3=（Va+Vb）×10-4，则Va：Vb=11：9，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或表示方法不正确的是
[? ]
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石） △H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为
2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
[? ]

A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0? mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是?（　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00
B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

参考答案：A

本题解析：若醋酸溶液与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH＝7时，所需NaOH溶液的体积小于20.00 mL。

本题难度：一般

5、选择题  在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（?）
A．A>B
B．A=10－6 B
C．B=10－6 A
D．A=B

参考答案：B

本题解析：pH=4的HCl溶液，由水电离出的c(H+)为10-10，pH=4的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)为10-4，所以A=10-6 B，答案选B。
点评：盐溶液中盐不能电离出H+，所以盐溶液中的H+都是水电离出来的。

本题难度：一般