1、选择题  室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
A．若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -)
B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）
C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）
D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH

参考答案：B

本题解析：A 错误，若pH < 7，也可能出现：c (CH3COO -）＞c( H + )＞c(Na +）＞c (OH -)
B 正确，若pH =7，显中性，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，且V（酸）=V（碱），只有c( 酸）＞c(碱）才成立。
C 错误，若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）= c(碱）也成立
D 错误，溶液中还存在H2O分子。

本题难度：一般

2、填空题  （每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=?。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为?，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) =?mol/L。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（?）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

参考答案：C

本题解析：①、②、③分别是弱酸、强碱、盐? A对
水电离出的c（OH－）受①电离出H+、②电离出的OH-、③水解出的OH-的影响 B对
①和②反应生成水，溶液总质量增加，n不变，c一定变小，C 错
溶液的阴阳离子平衡，D对

本题难度：一般

4、填空题  7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于）?25℃，理由是?。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=?；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(? )
A．1.7　　　
B．2.0　　 　
C．12.0
D．12.4

参考答案：C

本题解析：氢氧化钡是二元强碱，所以氢氧化钡是过量的，则反应后OH－的浓度是。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10－12mol/L，所以pH＝12，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。该题的关键是首先判断酸碱的过量问题，特别需要注意的是，如果碱过量，则首先要计算溶液中OH－的浓度，然后再换算成氢离子的浓度，否则会得出错误的结论。

本题难度：一般