参考答案：C

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项C正确，A中应该生成CO2，B中应该是SO2，D中反应物CO不是1mol，答案选C。
考点：考查燃烧热的有关判断和应用
点评：关于燃烧热要注意2点，一是反应物是1mol，其次是生成物是稳定的氧化物，即CCO2、SSO2、HH2O ( l ) 。

本题难度：一般

3、计算题  标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

参考答案：⑴44.8L? ⑵44? ⑶157g

本题解析：（1）假设容器的体积为VL，质量为m，
则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L。
（2）盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，
则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔质量为44g/mol。
（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：B

本题解析：氨水是弱碱，所以pH＝11的氨水的浓度大于0.001mol/L，因此在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。

本题难度：一般

5、实验题  （1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列?试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液?②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固体
（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。

参考答案：（1）②?（2）×100%（说明：答得分）?偏高

本题解析：（1）在中和热的测定中，为保证盐酸完全反应，加入的氢氧化钠是过量的，答案选②。晶体中结晶水的质量分数ω＝
（2）根据实验可知，m1－m是硫酸铜晶体的质量，m1－m2是结晶水的质量，所以×100%；如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，硫酸铜分解，即m2偏小，所以结晶水的含量偏高。

本题难度：一般