1、选择题  常温时，将V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(? )
A．若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2
B．若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1<C2

参考答案：AC

本题解析：由于氨水是弱碱，二者恰好反应时，溶液显酸性。如果溶液显中性，说明氨水一定是过量的，A正确，B、D不正确。根据电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl_)＋c(OH－)，所以选项C正确。答案选AC。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或表示正确的是
[? ]
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝+1．19 kJ· mol-1，所以金刚石比石墨稳定
C．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热
D．在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，其热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝-285．8 kJ· mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（?）
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9

参考答案：D

本题解析：常温常压下水，Kw=10-14，溶液的pH=11，所以c(OH-)=10-3 mol·L－1，pH=13的强碱溶液的c(OH-)=10-1 mol·L－1，pH=2的强酸溶液的c(H+)＝ 10-2 mol·L－1，设强碱的体积为a，强酸的体积为b，即（10-1×a-10-2×b）/（a+b）==10-3，化简得到a=9b，所以强碱与强酸的体积比是1∶9，故本题的答案为D。
点评：本题考查了pH的计算，该考点为高考常考的考点，本题难度适中。

本题难度：简单

4、填空题  纯水在20 ℃的pH?（填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。

参考答案：大于

本题解析：水的电离为吸热反应，H2OH＋＋OH－，升温平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，故纯水在20 ℃的pH大于80 ℃时的pH

本题难度：简单

5、计算题  （8分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

参考答案：（1）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大
（2）10：1?（3）2：9

本题解析：（1）25℃时水的离子积常数是10－14，如果水的KW=10-13，则温度一定大于25℃.因为电离是吸热的，所以加热促进水的电离，离子积常数增大。
（2）此温度下pH=11的NaOH溶液的浓度是0.01mol/L。所得混合溶液为中性，说明氢离子的物质的量和OH－物质的量相等，即a×10－2＝b×10－1，解得a︰b＝10︰1。
（3）所得混合溶液pH=2，说明硫酸是过量的，因此，解得a︰b＝2︰9。

本题难度：一般