参考答案：A

本题解析：由阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由Ag++e-=Ag，由Ag++e-=Ag，Cu2++2e-=Cu，则由关系式：2Ag～Cu可计算出甲池析出2.16g Ag，乙池应析出0.64g Cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，故A项正确。
考点：本题考查电解原理。

本题难度：一般

2、填空题  （5分）用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色。则：

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)在B中观察到的现象是__________________________、______________________、______________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s时，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______________________。

参考答案：(1)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(2)石墨极有气泡产生? Cu极周围变蓝色?溶液中有蓝色沉淀生成
(3)2

本题解析：（1）本题可以认为线路中串联了3个电解池。当选定一个为研究对象时，另外的2个可看作是线路或电阻。

先选定湿润的KI淀粉试纸为研究对象。由于C端变为蓝色，可知C端有I2生成：2I--2e-====I2。
I2使淀粉变蓝色。该反应是在电解池的阳极发生的反应，由此可以断定外接电源的E端为负极，F端为正极。

本题难度：简单

3、实验题  （14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　          。

（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为　                                ;
阳极的电极反应式为　                                。

参考答案：（14分 每空2分） （1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率
（2） Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
（3） 水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀　
H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质Al3+与Na2CrO4难以分离
（4） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
（5） 4H2O+4e-4OH-+2H2↑(H+放电也可)
4OH--4e-O2↑+2H2O

本题解析：（1） 固体反应物在搅拌时，可以与氧气充分接触，增大接触面积，使反应速率加快；
（2）氧化铝与碳酸钠在高温条件下发生反应，生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
（3）氧化煅烧再溶于水，所得溶液中有偏铝酸钠、硅酸钠、铬酸钠，其中AlO2-、SiO32-水解，水解吸热,煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-、SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀；若溶液pH过低，则生成的氢氧化铝沉淀又溶解生成Al3+，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离；
（4）酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，该反应是可逆反应，离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（5）电解池中阴极是阳离子放电，根据离子的放电顺序，应是氢离子放电，所以电极反应式为4H2O+4e-4OH-+2H2↑；或2H++2e-= H2↑；阳极是阴离子放电，所以是氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O。
考点：考查物质制备，涉及反应速率、化学方程式、离子方程式、电极反应式的判断与书写

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是
A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去
B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2
C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

参考答案：AC

本题解析：盐酸的酸性比碳酸强，则HCl气体与NaHCO3容易反应，产生二氧化碳气体，既除去杂质又增加了二氧化碳，故A选项正确；能氧化KI的气体，如Br2、NO2等气体，以及碘蒸气，都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，故B选项错误；银元素由0价升为+1价，其升高总数等于转移电子数，则5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl～2 e－，由于Na2Mn5O10与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，故C选项正确；根据电镀原理，铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阴极，铜作阳极，铜盐溶液作电镀液，故D选项错误。

本题难度：一般

5、选择题  海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．a 连接电源的正极
B．Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中
C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低