1、选择题  不考虑气体溶解的情况下，把分别盛有熔融的氯化钾、硫酸水溶液、熔融氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出气体的总物质的量之比为
A.1:1:1? B2:2:1.? C.2:3:1? D.4:3:1

参考答案：C

本题解析：这是一道有关电化学的计算题，一般根据电子得失守恒就能快速解答。根据串联电路的各电极的得或失的电子数相等，设转移了4mol电子，则电解熔融的氯化钾可得2molCl2，电解硫酸水溶液可得2molH2、1molO2，电解熔融氧化铝可得1molO2，所以析出气体的总物质的量之比为2：3：1，选C。

本题难度：简单

2、计算题  (6分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？

参考答案：（6分）⑴   Cu……………………（ 2分 ）
⑵原溶液中Cu2+="0.4" mol/L……………………（ 2分 ）
⑶c(H+)="1" mol/L…………………… ( 2分 ）

本题解析：（1）电解50.0mL的溶液得到1.28g金属M，则250.0mL溶液中该金属离子的质量是1.28g×5=6.4g，所以8.0gMO中O的质量是8.0-6.4=1.6g，所以该氧化物的物质的量是1.6g/16g/mol=0.1mol，则MO的摩尔质量为8.0g/0.1mol=80g/mol，所以M的相对原子质量是80-16=64,该金属是Cu；
（2）8.0gCuO的物质的量是0.1mol，所以250.0mL的溶液中铜离子的物质的量浓度为0.1mol/0.25L=0.4mol/L；
（3）CuO与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+，产生1.28gCu时同时产生1.28g/64g/mol×2="0.04mol" H+，所以电解后溶液的c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。
考点：考查金属化学式的计算，电解原理的应用

本题难度：困难

3、填空题  （6分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用。图中电解池a为电解液，X和Y是两块电极板。则：

(1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCI溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　。
(2)若X、Y分别为石墨和铁，A乃为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　。
(3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为　　　　。

参考答案：(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y及支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成
(2)白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色? (3)0．4 mol

本题解析：（1）Y是阳极产物，所以Y是氯气，极易氯气可以利用其氧化性，即将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y及支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成。
（2）此时铁是阳极，所以铁失去电子，生成亚铁离子。阴极氢离子放电，从而产生氢氧化钠，进而生成氢氧化亚铁沉淀。氢氧化亚铁不稳定，极易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以现象就是白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（3）向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，说明反应中阴极是铜和氢气，阳极生成氧气，根据原子守恒可知，氧气是0.1mol，所以转移电子是0.1mol×4＝0.4mol。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是
A．NaCl
B．H2SO4
C．CuCl2
D．Na2SO4