1、选择题  下列过程通电后才能进行的是
①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化学腐蚀
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．全部

参考答案：C

本题解析：电解质溶于水或在熔融状态下即可电离，不需要通电，①不正确；电解、电镀均是利用电解原理，需要通电；胶体粒子在电流的作用下发生定向移动属于电泳现象，需要通电，因此②③④正确；金属通过原电池原理发生的腐蚀也是电化学腐蚀，不需要通电，⑤不正确，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

参考答案：D

本题解析：金属腐蚀大部分属于电化学腐蚀，A正确。B属于牺牲阳极的阴极保护法，正确。电解CuCl2饱和溶液，阴极氯离子放电生成氯气，阳极铜离子放电析出铜，C正确。镁属于活泼性金属，在水溶液中镁离子不能放电，只有电解熔融MgCl2才可制得金属镁，答案D。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是
______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液是_______（填化
学式）溶液。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。

参考答案：（1）正极?
(2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?
（3）1:1?
（4）银 ?AgNO3?
（5）Y极附近红褐色变深

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（　　）
A．铁水龙头
B．铜水龙头
C．塑料水龙头
D．陶瓷水龙头

参考答案：铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（?）

A．盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动
B．盐桥中有电子通过
C．乙中的铜棒逐渐变细
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

参考答案：D

本题解析：K闭合时，形成Zn—Cu原电池，并对饱和硫酸钠溶液进行电解。Zn—Cu原电池Zn是负极，Cu是正极，阴离子向负极移动，所以A错误，盐桥中只能让离子通过，电子只能在导线中通过，所以B错误，Cu是正极发生的电极反应是：Cu2++2e-=Cu，因此铜棒质量增加，所以C项错误。a极与负极相连，所以a极是阴极，H+放电，有OH-生成，因此滤纸变红色，所以D项正确答案选D。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

本题难度：一般