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1、选择题 下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 不能用化学平衡移动原理说明的事实是
[? ]
A.合成氨在高压下进行是有利的
B.温度过高对合成氨不利
C.使用催化剂能使合成氨速率加快
D.及时分离从合成塔中出来的混合气,有利于合成氨
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H,同时符合下列两图中各曲线的规律是( ? )
A.a+b>c+d T1>T2 △H>0
B.a+b>c+d T1<T2 △H<0
C.a+b<c+d T1>T2 △H>0
D.a+b<c+d T1<T2 △H<0
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 已知:T℃时,2H(g)+Y(g)2I(g);△H═-196.6kJ/mol.T℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4mol?H和2mol?Y反应,达到平衡后,放出354kJ的热量.若在上面的平衡体系中,再加入1mol?I气体,T℃时达到新的平衡,此时气体H的物质的量为( )
A.0.8mol
B.0.6mol
C.0.5mol
D.0.2mol
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
5、填空题 已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
|
回答下列问题:
(1)△H______0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A浓度变化0.018mol?L-1.则6s时c(A)=______?mol?L-1,C的物质的量为______mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为______,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为______;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变?b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变?d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为______.
参考答案:(1)由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应是放热反应,即△H<0,故答案为:<;
(2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,则6s内△c(A)=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L,A的起始浓度为0.2mol5L=0.04mol/L,故6s时时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L,故6s内△n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol,由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol,
设平衡时A的浓度变化量为x,则:
? ?A(g)+B(g)?C(g)+D(g)
开始(mol/L):0.04? 0.16? 0? 0
变化(mol/L):x? x? x? x
平衡(mol/L):0.04-x? 0.16-x? x? x
故x2(0.04-x)(0.16-x)=1,解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032mol/L0.04mol/L×100%=80%,
体积不变,充入1mol氩气,反应混合物各组分的浓度不变,变化不移动,A的转化率不变为80%,
故答案为:0.022;0.09;80%;80%;
(3)a.该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能说明到达平衡,故a错误,
?b.混合气体的总质量不变,容器的容积不变,故混合气体的密度始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明到达平衡,故b错误,
c.可逆反应到达平衡时,各组分的浓度不发生变化,故c(A)不随时间改变,说明到达平衡,故c正确,
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等,都表示正反应速率,反应始终按1:1生成C、D的物质的量,不能说明到达平衡,故d错误,
故答案为:c;
(4)同一反应在相同温度下,正、逆反应方向的平衡常数互为倒数,故1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为10.4=2.5,
故答案为:2.5.
本题解析:
本题难度:一般