1、选择题  甲是常温下为离子晶体，由X、Y两种元素组成。在甲中Xm+和Yn－的电子城结构相同，且知：①甲 + H2O H2↑ + 乙 + 丙↑；②H2 + 丙→丁（气体）；③乙 + 丙→甲 + 戊 + H2O；④戊 + 丁→甲 + 己（酸）。由此判断甲、戊、己依次是（?）
A．NaCl、NaClO、HClO
B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HCHO
D．K2S、K2SO3、H2SO4

参考答案：
C

本题解析：
根据“甲中Xm+和Yn－的电子层结构相同”即可排除选项A、B。选项D中，电解K2S溶液，高中知识中很少涉及，且代入题给条件中不符合，选项C中的物质全部与题述条件吻合。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为?；F的电子式为 ??。
（2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL?盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干
得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)

参考答案：（1），（1分/个，共2分）
（2）① 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ ="=" 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
② ?（2分）?
（3）0.2 mol/L（2分）

本题解析：本题属于无机框图题，思维容量大，综合性强。这种类型恶试题关键是找准题眼，寻求突破点。根据题意可知F是过氧化钠，N是Al，D是NO。过氧化钠溶于水生成氧气，则H是氧气。蓝色沉淀是氢氧化铜，则X中含有铜离子。M和X可发生置换反应生成固体C，则C是铜，因此M是铁。反应中生成NO，说明是氧化还原反应，所以A是硝酸亚铁，B中含有铁离子，和过氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，氧化铁和铝发生铝热反应即得到铁单质。硝酸铜和铁反应的方程式为Cu(NO3)2＋Fe=Cu＋Fe(NO3)2，每消耗1mol硝酸铜，固体质量增加8g。实际增加的质量是0.16g，则消耗的硝酸铜为，所以浓度是0.2mol/L。

本题难度：一般

3、推断题  (12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________

参考答案：
（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（每空各2分）
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑?2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（各2分）

本题解析：焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应生成气体甲H2和D的溶液 即NaOH溶液，气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al。
所以(1)物质A为Na，H为Fe（OH）3沉淀，G为FeCl3，气体乙是Cl2，(2)反应①②分别为铁与盐酸的反应、铝与氢氧化钠的反应。
点评：本题考查常见物质之间的转化关系，主要涉及金属及其重要化合物等的转化。

本题难度：一般

4、填空题  下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A?，D?，F?，G属于?晶体；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式?、?。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ?。

参考答案：（1）N2、Cl2、NH3、离子晶体； （2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O
8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl?
（4）

本题解析：（1）根据F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂可知F为NH3，根据反应框图可知A为N2，C为H2，D为Cl2，B为NaCl，E为NaOH，G为NH4Cl，属于离子晶体。
（2）G中阳离子为NH4+，利用NH4+与NaOH反应生成NH3的原理检验，所以检验方法和现象为：）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色。
（3）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O；反应③为Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，化学方程式为：8NH3+3Cl2 ==N2+6NH4Cl。
（4）电解NaCl溶液生成Cl2、H2、NaOH，配平可得化学方程式，根据化合价的变化可标出电子转移的方向和数目。

本题难度：困难

5、选择题  某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z．判断下列说法中，正确的是（　　）
A．Z属于共价化合物
B．Z可表示为M2Y
C．元素M的最外层电子数多于4个
D．M形成+2价阳离子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般