1、填空题  (8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

请回答下列问题：
(1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;
(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________。

参考答案：(1)SO2?H2SO4?(2)化合? (3)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

本题解析：(1)B是形成酸雨的主要成分之一，可知B为SO2，则非金属单质A为S，C为SO3，D为H2SO4。
(2) SO2与O2反应生成SO3是两种物质生成一种化合物，属于化合反应。
(3)向硫酸稀溶液中滴加BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
故答案为：(1)SO2?H2SO4?(2)化合? (3)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

本题难度：一般

2、推断题  甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。请回答

（1）写化学式：丙________E________
（2）X的电子式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：________________________。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。
（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为________________；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。

参考答案：（1）O2；SO3
（2）
（3）2Na2O2+SO2==Na2SO4
（4）HCO3-+OH-==CO32-+H2O
（5）⑧⑨
（6）0.15mol NaHSO3和0.1mol Na2SO3 ；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）

本题解析：

本题难度：困难

3、简答题  某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子，进行了下述实验．（所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca（OH）2均过量）

（1）判断待测液中有无SO42-、SO32-，并说明理由：______；
（2）写出沉淀B的化学式：______；
（3）沉淀C可能是什么物质：______；
（4）写出产生沉淀B的离子方程式：______．

参考答案：待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有碳酸根离子，亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡，所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀E；
溶液A中加氨水生成沉淀，氨水和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，说明待测液中含有碳酸氢根离子，加入的氯化钡是过量的，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，再根据元素化合物的性质分析解答．
（1）通过以上分析知，待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；
故答案为：含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；
（2）通过以上分析知，沉淀B是BaCO3，故答案为：BaCO3；
（3）通过以上分析知，沉淀C是BaSO4，故答案为：BaSO4；
（4）氨水和碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀和铵根离子、水，离子方程式为HCO3-+NH3?H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O，
故答案为：HCO3-+NH3?H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是（?）
A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水
B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D
常温下一定呈液态

参考答案：C

本题解析：A、正确；B、正确；C、反应可能为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应，，错误。 D、正确。

本题难度：一般

5、推断题  （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为?，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）?；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有?；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为?。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为?。
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式?；

参考答案：（1）第二周期ⅥA族? bc?（2）离子键、共价键
（3）HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑ （或HSO3－＋HSO4－ = H2O ＋SO2↑＋SO42－）
（4）N2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O＋N2
（5）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)? △H = –567kJ/mol

本题解析：A的原子半径最小，则A为H，B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则B为N，M为NH4NO3，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E为S，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O。
（1）O、S同族，O的得电子能力强，O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。物质的沸点由分子间作用力决定，a错误；两元素形成化合物时，得电子能力强的显负价，b正确；气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性强的氢化物稳定，c正确。所以选bc。
（2）NH4NO3中含有离子键和共价键。
（3）H、O、Na、S形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，所以反应的离子方程式为HSO3－+H＋=H2O+SO2↑。
（4）N2H4—空气燃料电池的负极反应为N2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O＋N2。
（5）Na与水反应的热化学方程式为：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)?△H = –567kJ/mol。
点评：本题综合性强，考查的知识点全面，是高考的热点习题。

本题难度：一般