1、填空题  分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______．
（4）当反应生成0.3mol?Cl2时，则转移的电子的物质的量是______．

参考答案：（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5，



，
故答案为：



；
（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故答案为：KClO3；
?（3）该反应中还原剂是氯化钾，氧化剂是氯酸钾，则氧化产物是氯气，还原产物也是氯气，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故答案为：5：1；
（4）当反应生成0.3mol?Cl2时，则转移的电子的物质的量=0.3mol×5=0.5?mol，
故答案为：0.5mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，Fe元素不能被氧化的是（　　）
A．Fe
B．FeO
C．Fe2O3
D．FeSO4

参考答案：A．铁的化合价是0价，处于最低价态，所以有还原性，能被氧化，故A错误；
B．氧化亚铁中铁元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，所以能被氧化，故B错误；
C．氧化铁中铁元素处于最高价态，只有氧化性，所以不能被氧化，故C正确；
D．硫酸亚铁中铁元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，所以能被氧化，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中：
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol．

参考答案：①在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中，MnO2中Mn元素化合价降低，在反应中MnO2为氧化剂，故答案为：MnO2；
②HCl中Cl元素化合价升高为0价，被氧化，故答案为：HCl；
③由方程式可以看出，4molHCl参加反应，有2mol被氧化，另2molHCl生成MnC12，表现出酸性，起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为1：1，故答案为：1：1；
④当1mol的MnO2完全反应时，得到的电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．Na2SO3→SO2
B．HCl→Cl2
C．H2SO4（浓）→SO2
D．S→SO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）
A．是否有元素化合价的变化
B．是否有氧元素的参加
C．是否有电子的转移
D．是否有新物质生成

参考答案：氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子，被还原，具有氧化性，所含元素化合价降低，还原剂在反应中被氧化，失电子，所含元素化合价升高，实质是有电子的转移．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单