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1、选择题 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成?②产生刺激性气味的气体?③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是( )
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化
B.该反应显示硫酸具有酸性
C.刺激性气味的气体是氨气
D.该反应中硫酸作氧化剂
2、选择题 在一定条件下,RO3n-和I-可发生如下反应:RO3n-+6I-+6H+ = R-+ 3I2 +3H2O,则RO3n-中R元素的化合价为
[? ]
A.+1
B.+3
C.+5
D.+7
3、填空题 高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.
I、高铁酸钾制备:
①在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;②在剧烈搅拌条件下,将Fe(NO3)3?分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;③加?KOH至饱和,使K2FeO4?充分析出,再经纯化得产品.
(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KClO3),此反应化学方程式是______.
(2)制备过程的主反应为(a、b、c、d、e、f为化学计量系数):aFe?(OH)?3+b?ClO-+cOH-=d?FeO42-+e?Cl-+f?H2O,则a:f=______.
II、探究高铁酸钾的某种性质:
实验1:将适量K2FeO4分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中,配得FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).
实验2:将适量?K2FeO4?溶解于pH=4.74?的水溶液中,配制成FeO42-浓度为?1.0mmol?L-1?的试样,将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和?60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.
(3)实验1的目的是______;
(4)实验2可得出的结论是______;
(5)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______;
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料:
Al-K2FeO4电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液),该电池放电时负极反应式是:______.
4、选择题 在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2═2KIO3+Cl2,则下列推断不正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.该反应中氧化剂为KClO3
C.该反应中还原剂为I2
D.该反应中KClO3被氧化为Cl2,I2为被还原KIO3
5、填空题 (1)在氧化还原反应中,氧化剂______?电子,发生的反应是______反应;还原剂______电子,发生的反应是______反应.铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3,生成物中铁是______价,当1mol铁反应时,反应中转移的电子______mol;铁与盐酸的离子反应方程式为______.
(2)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.则,在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+作______剂,发生______反应.
②Fe3+→Fe2+的转化时,Fe3+作______剂,发生______反应.