1、选择题  以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是
A.得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2
B.还原能力 F-C.稳定性 HF>HCl>HBr>HI
D.酸性 HF>HCl>HBr>HI

参考答案：D

本题解析：卤素单质自上往下非金属性在减弱，A正确；对应离子的还原性在增强，B正确；与氢气化合越来越难，对应氢化物的稳定性在变差，C正确；氢化物的酸性依次增强，D错误。答案选D。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
A.FeO与稀HNO3
B.过量Fe与稀HNO3
C.FeO与稀盐酸
D.Fe与CuSO4溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤

参考答案：A

本题解析：分析：依据转化关系X?Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析
解答：①依据转化关系，X?Y→Z→X，CuCuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；
②依据转化关系X?Y→Z→X，CH3CH2OHCH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反应到乙烯，故②不符合；
③依据转化关系X?Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；
④依据转化关系X?Y→Z→X，NONO2HNO3NO，故④符合；
⑤依据转化关系X?Y→Z→X，FeCl2Fe? FeCl3 FeCl2，故⑤符合；
故选A．
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铜及其化合物性质、醇、醛、酸、乙烯的性质，硫及其化合物、氮及其化合物，铁及其化合物性质的应用和转化关系判断．

本题难度：简单

4、选择题  下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，因而能令蔗糖脱水碳化
B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氯气、氢气等多种气体
C.常温下，浓硫酸不与铜反应，那是铜被钝化了
D.浓硫酸在常温中能用铝制品盛装

参考答案：D

本题解析：分析：浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体，具有强氧化性，可与铝发生钝化反应，不能干燥还原性气体．
解答：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，不是吸水性，故A错误；
B．浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，故B错误；
C．浓硫酸和铜在常温下不反应，不是发生钝化，故C错误；
D．铝和浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，所以浓硫酸在常温中能用铝制品盛装，故D正确．
故选D，
点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意吸水性和脱水性的区别，为易错点，注意理解．

本题难度：困难

5、选择题  把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.2：3

参考答案：C

本题解析：分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
解答：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
? 2? ?3
? n? ?1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2：1，所以，未反应的Fe3+的物质的量为3n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：3n=1：3，
故选C．
点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．

本题难度：简单