1、选择题  有关如图所示原电池的叙述不正确的是

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A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag++e-=Ag
C．盐桥中的K+移向AgNO3溶液
D．用该电池电解饱和食盐水，有3.2 g Cu溶解时理论上生成1.12 LCl2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：                  ，
负极的电极反应式是：                                                        ，
总反应方程式为                                                              。

参考答案：负极是 Cu ，负极的电极反应式 Cu - 2e- ="=" Cu2+；总反应式 Cu + 2Ag+ ="= " 2Ag + Cu2+。

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，写出该电极反应式：                。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。

参考答案：（10分）（1）负极(2分)有气泡生成（或有气体放出）(2分)；2H++2e-＝H2↑(2分)
（2）还原 (2分)   Zn-2e-＝Zn2+ (2分)

本题解析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌失去电子，做负极。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，电极反应式是2H++2e-＝H2↑，所以实验现象是有气泡生成（或有气体放出）。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则溶液中的铜离子在正极得到电子，发生还原反应。而锌仍然是负极，失去电子，电极反应式是Zn-2e-＝Zn2+。
考点：考查原电池的有关判断以及电极反应式的书写
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近教材，基础性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

本题难度：一般

4、选择题  铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，下列说法正确的是
A.铜片做负极
B.铜片做正极
C.电子从铜片流向锌片
D.锌片上有气体产生

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：

A．正极反应是：Zn