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1、选择题 将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）
2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1?②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L－1·s－1③2?s时物质C的转化率为40% ④2?s时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A．①③
B．①④
C．②③
D．②③④
参考答案：D
本题解析：考查可逆反应的有关计算。经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则消耗C是2mol－0.6mol/L×2L＝0.8mol，则
2C（气）2A（气）+B（气）
起始量（mol）? 2? 0? 0
转化量（mol）? 0.8? 0.8? 0.4
平衡量（mol）? 1.2? 0.8? 0.4
所以用物质A表示的反应平均速率为
用物质B表示的反应的平均速率为
2?s时物质C的转化率为
2s时物质B的浓度为
因此正确的答案是D。
本题难度：一般
2、选择题 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少了0.6mol/L。关于此反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用A物质表示的反应速率是0. 4mol/(L·min)
B．用C物质表示的反应速率是0. 2mol/(Lmin)
C．在2min末的反应速率，用B物质表示是0.3mol/(L·min)
D．在2min内用B物质和C物质表示的反应速率的值都是逐渐减小的
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
| 0
| 1
| 2
| 4
| 8
| 16
| 20
| 25
| 30
|
总压强p/100 kPa
| 4.91
| 5.58
| 6.32
| 7.31
| 8.54
| 9.50
| 9.52
| 9.53
| 9.53
|
?
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
反应时间t/h
| 0
| 4
| 8
| 16
|
c(A)/(mol·L－1)
| 0.10
| a
| 0.026
| 0.006 5
|
?
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。
参考答案：(1)升高温度、降低压强
(2)
×100% 94.1%
A(g) B(g) ＋ C(g)
0.10 ?0?0
10×(1－94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K＝
＝1.5
(3)①0.10×
0.10×
②0.051 达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半 0.013
本题解析：(1)要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。
(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。
所以
，解得a＝(－1) mol。
α(A)＝(－1)×100%
平衡时A的转化率＝(
－1)×100%≈94.1%。
(3)①与(2)思路相似，应用阿伏加德罗定律推论
，得n总＝0.10×。
由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的A的物质的量。
即：0.1－n(A)＝n(总)－0.1
解得n(A)＝0.2－0.1×
②从上表读出4 h时p＝7.31
计算得n(A)＝0.2－0.1×
≈0.051
依据此表中相邻两数据的差，即可得出规律。
本题难度：一般
4、选择题 氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）
XeF4(g)?△H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（?）
A．升温
B．加压
C．减压
D．降温
参考答案：B
本题解析：升温和加压可加快反应速率，又由于反应Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g)?△H＜0的特点，升温能使平衡向逆反应方向移动，加压能使平衡向正反应方向移动。
本题难度：一般
5、填空题 将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
| 1.0
| 2.0
| 3.0
|
810
| 54.0
| a
| b
|
915
| c
| 75.0
| d
|
1000
| e
| f
| 83.0
|
（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为?。
（2）该反应的△S?0（填“>”、“<”或“=”，下同），b?f。
（3）平衡常数K(1000℃)??K(810℃) ，理由是?。
（4）对于上述反应，下列说法正确的是?（填序号）。
①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快
参考答案：（1）60%（2分）
（2）>（1分）；<（1分）?
（3）>（1分）；
该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大（1分）
（4）①④（2分，漏选得1分，错选不得分）；
本题解析：（1）假设一开始加入的E的物质的量为amol
E(g)? +? F(s)??2G(g)
起始： amol? 0mol
变化： bmol?2bmol
平衡：(a－b)mol? 2bmol
依题意有：
?
915℃、2.0MPa时E的转化率为：60%
（2）该反应中由1mol的E生成2mol 的F，也就是说是一个熵增的方向，因此△S >0（1分）；第二个空中使用控制变量法，先比较a和b的大小，对于这个反应来讲，温度一定条件下，压强越大，转化率越小，因此有： b ＜a＜54℅，那么从表中可以看出，在二个大气压下，从上到下，随温度的升高，数值应该是越来越大，因此有b ＜a＜54℅＜75℅＜f 。（3）从上到下温度越来越高，G的含量越来越大，意味着温度升高，平衡正向移动，表明正向是一个吸热的方向，因此平衡常数K(1000℃)＞ K(810℃)；
（4）①混合气体的密度不再变化，那么反应物F的量不再变化，意味着各反应物和生成物的浓度都不再变化成了一定值，反应达到平衡，正确；②该反应的正反应为吸热反应，错误；③增大F的量，F是固体，浓度是定值，不会使得单位体积活化分子数增大，化学反应速率不变，错误；④恒温恒容条件下通入惰性气体，不改变各物质的浓度，平衡不移动，正确；⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，错误。
本题难度：一般
考试问吧
