1、选择题  下列不能用勒夏特列原理解释的是（?）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是?
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后颜色变浅

参考答案：B

本题解析：答案：B
B中H2＋I22HI是反应前后体积不变的反应，加压的平衡不移动，但体积缩小，所有物质的浓度均增加，是物理变化。
A H2SH＋＋HS―，HS―H＋＋S2―加NaOH减小H＋ 浓度，利于S2―的生成
C合成氨时将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡向正向进行；
D 中存在Cl2＋H2O HClO＋HCl,2HClO=2HCl＋O2↑新制氯水久置后,HclO分解，促进Cl2与H2O的反应向正向进行，颜色变浅

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（?）
?
A.ΔH<0，m+n<p+q? B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q? D.ΔH<0，m+n>p+q

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，C的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H＜0；当温度相同时，压强越大，C的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n＜p+q，答案选A。
点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：简单

4、选择题  下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是　
[? ]
A．v(H2)==0．1 mol／(L·min)
B．v(N2)==0．1mol／(L·min)
C．v(NH3)==0．15mol／(L·min)
D．v(N2)==0．002mol／(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA
在苯中，2HA

参考答案：（1）mol/L?（2）3.2，? 40%?（3）＜?（4）正

本题解析：（1）HA在水溶液中电离：HAH++A-，根据电离度为0.20，c（H+）=3.0×10-3mol/L×0.20=6.0×10-4mol?L?1，则K=6.0×10-4mol?L?1×6.0×10-4mol?L?1÷（3.0×10-3mol?L?1—6.0×10-4mol?L?1）=1.5×10-4mol?L?1。（2）pH=-lg（H+）=-lg（6.0×10-4）=3.2；达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1，c（HA）=3.0×10-3mol?L?1—6.0×10-4mol?L?1=2.4×10-3mol?L?1，转化的HA为4.0×10-3mol?L?1—2.4×10-3mol?L?1=1.6×10-3mol?L?1，所以在苯体系中HA的转化率为,1.6×10-3mol?L?÷4.0×10-3mol?L?1×100% ="40%" 。（3）该反应在较低温度下自发进行，T较小时，?H-T?S<0，因为反应物质的量减小，即?S<0，所以?H<0。（4）由（2）中数据可算出2HA（HA）2的平衡常数K=8.0×10-4mol?L?1÷（2.4×10-3mol?L?1）2=146，＝130<K，所以反应向正反应方向进行。

本题难度：一般