1、选择题  反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了3.0mol，则此反应的平均速率v（X）为
[? ]
A.?v（O2）=?0.1mol·（L·s）-1?
B.?v（NO）=?0.05?mol·（L·s）-1
C.?v（H2O）=0.075?mol·（L·s）-1?
D.?v（NH3）=0.025?mol·（L·s）-1

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。

参考答案：D

本题解析：乙容器相当于是1molA和3molB，所以甲和乙是等效的，D正确。平衡时甲容器中A的物质的量为0.4mol，则乙容器中，消耗C是0.8mol，所以C的反应速率是0.8mol÷2L÷5min＝0.08mol/(L·min)，A不正确。丙容器相当于2molA和6molB，由于正反应是体积减小的可逆反应，所以平衡时丙中A的浓度小于甲中的2倍，B不正确。平衡常数和温度有关系，所以丙和甲中平衡常数是相同的，C不正确。答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  对于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是? (? )
A．m+n> p+q，正反应是放热反应
B．m+n> p+q，正反应是吸热反应
C．m+n< p+q，逆反应是放热反应
D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

参考答案：BD

本题解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。而当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，密度增大，说明气体的体积减小，故吸热反应方向与气体的体积减小的方向是一个方向，所以，当m+n> p+q，正反应是吸热反应；当m+n< p+q，逆反应是吸热反应。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应①X(g)+2Y(g) ?2Z(g)、②2M(g) ?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是（?）
A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等
B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为
C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
D．反应①的正反应是吸热反应

参考答案：B

本题解析：A、所有的化学反应不是吸热反应就是放热反应，温度改变，反应②的平衡将改变，M的体积分数也将改变，错误；B、由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；2/2.2＝10/11同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11 mol，即物质的量减少了3－2.8/11 ＝ 5/11 mol，所以达平衡（I）时，X的转化率为5/11，正确；C、由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；2/2.2＝10/11，错误；D、降低温度，平衡向右移动，所以反应①的正反应是放热反应，错误。

本题难度：一般

5、填空题  已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

参考答案：(1)1　(2)>　(3)丙　乙　60%

本题解析：(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ是一个反应，而且温度相同，只是表达方式有差别，反应Ⅰ的反应物是反应Ⅱ的生成物，故K1与K2互为倒数的关系。
(2)由表中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0。
(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转化率最大。
设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO2(g)的浓度为(0.02 －x)mol/L，H2(g)的浓度为(0.02－x)mol/L，H2O(g)的浓度为x mol/L，
所以K＝x2/(0.02－x)2＝2.25，解得x＝0.012，
即H2(g)的浓度为0.008 mol/L，
故丙中H2的转化率为×100%＝60%。

本题难度：一般