1、选择题  向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

参考答案：B

本题解析：A?一边倒之后，1.5 mol CO＋3mol H2O(g) 体积比是1：2，相当于在原平衡的条件下，增大压强，平衡不移动，CO的体积分数仍为为x
B?一边倒后，2 mol CO＋2 mol H2O(g)，体积比大于1：2，相当于增大了CO浓度，CO的体积分数大于x，选B
C?一边倒后，0.9 mol CO＋1.9 mol H2O(g) 体积比小于1：2，相当于增大了 H2O(g)的浓度，平衡右移，CO浓度减小，CO的体积分数小于x
D 一边倒后，1 mol CO＋2 mol H2O(g)，和原平衡一样，CO的体积分数为x。

本题难度：一般

2、选择题  在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（?）
A．体系的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。由于不能确定反应前后反应前后气体体积的变化，所以选项A不一定正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不正确；速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确，答案选D。
点评：判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应 91ExAM.org体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

3、选择题  向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
A．充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大
B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

参考答案：AB

本题解析：考查等效平衡问题
反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?△H＝-196 kJ·mol－1
初始： 2? 1? 0
△n：? 2x? x? 2x
平衡：2-2x? 1-x? 2x
恒容条件下，压强比与物质的量比相同，故3：（3—x）=10：7，得x=0.9mol
放出的热量：1：196=0.9：Q，得Q=176.4kJ
A：充入产物，平衡右移，SO2的物质的量增大，正确
B：正确
C：在恒容情况下，充入2 mol SO3与原平衡充入2 mol SO2和1 mol O2为完全等效，此时相当于加压，平衡正向移动，混合物的总物质的量小于原平衡的两倍，平衡时容器内总压强小于原压强的两倍，即小于1.4p，不正确
D：降温，平衡正向移动，不正确
答案为AB

本题难度：一般

4、选择题  将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　).
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变
D．保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：A．不正确，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大。B．不正确，缩小体积，Y的物质的量浓度变大。C．正确；D．不正确，保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡不移动。选C。

本题难度：一般

5、选择题  K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是
A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大
B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C．25℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

参考答案：D

本题解析：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；C．水的离子积适用与酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和NH4I（aq）中KW相等，故C错误；D．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确；故选D．

本题难度：一般