1、填空题  （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是?(用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为?，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为?。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

参考答案：(1)2Na＋＋2Cl－电解2Na＋Cl2↑ (2)O2＋4e－＋2CO2===2CO　? CO2?(3)CO　 c
(4)①c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)　②Cu2＋　?＜

本题解析：（1）钠是活泼的金属，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，反应的离子方程式为2Na＋＋2Cl－电解2Na＋Cl2↑。
（2）该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，因此循环使用的物质A应该是CO2。
（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选c。
（4）①氢氧化钠和SO2的物质的量分别是0.3mol和0.2mol，则反应方程式可表示为3NaOH＋2SO2=Na2SO3＋NaHSO3＋H2O。所得溶液pH＞7，这说明亚硫酸钠的水解程度大于亚硫酸氢钠的电离程度，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)。
②铜离子开始沉淀的pH值最小，因此首先出现的是氢氧化铜沉淀。亚铁离子开始沉淀的pH值小于镁离子开始沉淀的是pH值，因此Ksp[Fe(OH)2] ＜Ksp[Mg(OH)2]。

本题难度：一般

2、选择题  已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是
[? ]
A．次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
B．次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C．次磷酸是一元弱酸，在水中 的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-
D．0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是
A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH)
D．c(H+)/ c(OH—)

参考答案：C

本题解析：醋酸是弱电解质，加水以后三种型体的浓度都会同等程度的减小，但是又由于稀释，平衡会正向移动，因此。A、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)会减小，错误；B、c(CH3COO—)/c(OH—)会减小，错误；C、c(H+)/c(CH3COOH)会增大，正确；D、c(H+)/ c(OH—)比值会减小，因为氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度增大，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中含有自由移动Cl-的是（　　）
A．氯化钙固体
B．氯酸钾溶液
C．氯化钾溶液
D．液态氯化氢

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列电离子方程式正确的是           
A．NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．KClO3=K++Cl－+3O2－