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高考化学知识点整理《弱电解质电离平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(四)
参考答案：A 本题解析：在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3与Zn反应不放氢气，硫酸属于二元强酸，放氢气最多，HCl和CH3COOH放氢气一样多。答案选A。 本题难度：一般 2、选择题 H2S的水溶液中存在平衡:H2S 参考答案：D 本题解析：当增大溶液的pH的方法有多种，当通过加入碱来增大溶液的pH时，平衡向正向移动，c(S2－)会增大，如果稀释溶液，酸性会减弱，碱性增强，pH增大，此时c(S2－)减小，故c(S2－) 可能增大也可能减小，选D。 本题难度：一般 3、填空题 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 4、填空题 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH? b.Na2CO3? c.NaClO d.NaHCO3;? PH由小到大的排列顺序是___________________________ (2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____ A．c(H+) B．c(H+)/ c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/ c(H+) | ||||||||||||||||
参考答案：（1）a d c b (２分)
（２）ＢＤ（２分）
（3）大于（2分） 稀释相同倍数，一元
酸HX的PH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大。（2分）
（4）9.9×10-7（3分）? 18（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
B．100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
C．100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
D．100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等
参考答案：C
本题解析：
试题解析： 醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度不等，起始时反应的速率不等，故A错误；100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸，酸的物质的量相等，但溶液中氢离子浓度不等，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率不等，质量相等，故B错误；100 mL pH=3的H2SO4和HCl溶液，氢离子的物质的量相等，与足量锌反应后，放出H2的质量相等，故C正确；100 mL pH=3的盐酸与醋酸溶液，氢离子总量不相等，与足量锌反应后，所得H2的质量不等，故D错误。
考点：弱电解质的电离
本题难度：一般
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HS－+ H+和HS－
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）