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1、填空题 （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是?(用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
正极的电极反应式为?，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为?。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
| CH3COONa
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
|
pH
| 8.8
| 11.6
| 10.3
| 11.1
|
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是?，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是?(填序号)。
a．HCN? b．HClO? c．CH3COOH? d．H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
| Fe2＋
| Cu2＋
| Mg2＋
|
pH
| 7.6
| 5.2
| 10.4
|
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，?(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]?Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
2、选择题 已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是
[? ]
A．次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
B．次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连
C．次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
D．0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和
3、选择题 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是
A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH)
D．c(H+)/ c(OH—)
4、选择题 下列物质中含有自由移动Cl-的是（ ）
A．氯化钙固体
B．氯酸钾溶液
C．氯化钾溶液
D．液态氯化氢
5、选择题 下列电离子方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．KClO3=K++Cl－+3O2－
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