1、选择题  下列关系式不正确的是（　　）
A．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1

参考答案：A．醋酸为弱酸，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，
则c（H+）＞c（OH-），所以一定存在c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，
二者发生：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，由于CO32-水解程度大于HCO3-，且CO32-水解生成HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故B错误；
C.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在NH4+和NH3?H2O，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于水解程度NH4+，
则c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．根据物料守恒，c（Na2CO3）=0.1mol/L，而Na2CO3以CO32-、HCO3-、H2CO3等形成存在于溶液中，则c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据相关的原理，下列判断正确的是?
[? ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S 　?
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 ?　
C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是
[? ]
A．Na2CO3溶液
B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液
D．NaHSO4溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  25℃，在20mL?0.1mol/L?氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液（如图），下列说法正确的是（　　）
A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在C点，c＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．若25℃时?0.1mol/L?氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D．在D点：2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）=c（Cl-）