1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向溶液中滴加溶液至中性：

?B．溶液：
C．溶液：
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0．1mol/L的混合溶液：

2、选择题  200mL?0.1mol?L-1的氯化铁溶液和100mL?0.1mol?L-1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（NO3-）
B．c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）
C．c（Fe3+）＞c（Cl-）＞c（NO3-）＞c（Ag+）
D．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）

3、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是?
[? ]
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl?
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl?
C．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4?
D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl

4、填空题  已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100?mL?0.4?mol·L-1?H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。?

请回答下列问题：
(1)?pH=5.2时，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
(3)将500?mL0.2mol·L-1?H2C2O4与500?mL0.2mol·L-1 ?K2C2O4混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是?(? ?)
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D.?c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4)?25℃时向1L1×10-4?moI/L?H2C2O4溶液中加入1× 10-4?mol?CaCl2固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。 ?
(5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀，再向过滤出的沉淀中加入 ?过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。

5、选择题  氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l)?△H=－67.7kJ/mol
②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)?△H=－57.3kJ/mol
在20mL，0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是?
[? ]
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)?△H=＋10.4kJ/mol
B．当V=20时，溶液中：c(OH－)=c(HF)＋c(H＋)
C．当V=20时，溶液中：c(F－)c(Na＋)=0.1mol/L
D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>?c(H＋)