1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是?
[? ]
A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H＋)+ c(HS－)+ c(H2S)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

2、选择题  关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
[? ]
A.溶液的pH：①>③>②
B.水电离出的(H+)：③>②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+) =c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+) >c(Cl-) >c(OH-) > c(H+)

3、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从①组情况分析， HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。
（2）②组情况表明，c___________0.2 (填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度
c(A-)与 c(Na+)的大小关系是___________。
（3）分析第③组实验结果，说明HX的电离程度________NaX的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝___________mol·L-1。
（5）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
c(Na+)－c(A-)＝___________mol·L-1；c(OH-)－c(HA)＝___________mol·L-1。

4、填空题  按要求写离子方程式，并回答有关问题。
（1）氢硫酸的电离：___________，溶液中c(H+)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系__________。
（2）碳酸钠的水解：___________。
（3）某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用方程式说明) 答：_____________________________。

5、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[? ]