1、填空题  【三选一—选修化学与技术】
晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）。
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有__（填反应的代号“I~Ⅳ”）。
(2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。
(3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲，其化学方程式为___。
(4)利用反应Ⅲ能制得纯硅的原因是___。
(5)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡，改变下列 条件，气体B的物质的量增大的是___。
a．缩小容器的容积
b．降低反应体系的温度
c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
d．加入少量催化性能更好的催化剂
(6)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。

参考答案：(1)I、Ⅱ、Ⅲ
(2)CO、HCl；CO2
(3)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(4)反应体系中只有Si是固体，其他物质在1357?K下均为气体且在Si 中不溶解
(5)b
(6)Ni(CO)4Ni+4CO↑

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有 少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分 数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0一8.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca( OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③____。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 moI/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20. 39 mL。
①述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_______________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为___________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___________________________；_____________________ 。

参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe( OH)3沉淀完全
（2）防止溶液吸收空气中的CO2
（3）①酸式滴定管 ；②99.9% ；③样品中存在少量的NaCl ；少量CaCl2·2H2O失水

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  燃料乙醇的生产过程可由下图表示

(1)粉碎玉米的目的是___________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂的是_______________。
(3)步骤a的操作是__________。
A．蒸发?B．萃取?C．蒸馏?D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途_____________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
根据上述反应式，可以算出100?kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。

参考答案：(1)加快反应速率?
(2)碘水?
(3)C?
(4)制饮料、制干冰、制取纯碱等（任填两种答案合理即可）?
(5)56.8

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  燃料乙醇的生产过程可表示如下

(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。

参考答案：(1)增大反应物的接触面积，从而加快反应速率
(2)碘水
(3)C
(4)制饮料、制干冰、制烧碱、制碳酸盐（任选两项）
(5)①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；56. 8

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是______________?。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

① A→B发生反应的化学方程式为_______________。 C处时残留物的化学式为__________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________?。
③?现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________________

参考答案：（1）抑制Fe2＋水解?
（2）①FeC2O4·2H2O(s)FeC2O4(s)+2H2O(g)；FeO；②3FeO+H2OFe3O4+H2；③71.4%

本题解析：

本题难度：一般